化学わかる人助けて下さい(;_;)
今化学を勉強しているのですが、わからない所があって答えを見てもわからないので、わかる方がいらっしゃれば教えて頂きたいたいです(m_m)
問)
10％硫酸水溶液を用いて、0.50mol/Lの水溶液を100mL作りたい。硫酸水溶液が何ｇ必要か。
答)
質量ﾊﾟｰｾﾝﾄ濃度で表される水溶液中に含まれる硫酸の物質量とﾓﾙ濃度で表される水溶液中に含まれる硫酸の物質量は等しい。必要な10％硫酸水溶液をχ[g]とすれ、、Ｈ2ＳＯ4=98より、次式が成立する。
χ×10/100×1/98＝0.50×100/1000
より、χ＝49[g]
これの答えの、右辺の意味はわかるのですが、左辺の式の意味がわかりません。
解る方いらっしゃったら、ご協力お願いします。
長文失礼いたしました。
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お答え頂きありがとうございます^^*
質量(ここでいうχ)÷モル質量(98)で、物質量がでるじゃないですか。その物質量×質量ﾊﾟｰｾﾝﾄ濃度の１０％が右辺のモル数と一致する、ということなんですかね？？
その考え方の順序をかえるとわかりやすくなります。
x［g］というのは、10％硫酸水溶液の質量ですよね。
つまり、水溶液の10％にあたるのが硫酸の質量ですから、x×0.1 で水溶液中の硫酸の質量になります。
これをmol質量で割って、硫酸のmol数を導くとしたほうが自然な流れだとおもいます。
理由は、高校化学の水溶液の割合は［％］で表記してあれば、［wt％］を意味しているはずだからです。（wtは質量です。）
まあ、あまり気にしなくていいと思います。
とりあえず、左辺もmolを表しているとわかっていれば十分です。
長々ごめんなさいm(__)m
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